Loi de Dalton

L’air est approximativement constitué de 80% d’azote et de 20% d’oxygène. La pression atmosphérique est d’environ un bar, c’est la pression absolue dans l’air. La part de pression, ou pression partielle, d’un gaz est proportionnelle à sa concentration dans l’air. On a ainsi la relation :

Pp gaz = pourcentage de gaz x pression absolue
avec Pp gaz : Pression partielle du gaz


Dans l’atmosphère la pression partielle d’azote est de 0,8 bar. A une profondeur de 20 mètres la pression absolue est de 3 bar, par conséquent Pp azote = 3* 0.8 donc égale à 2,4 bar et Pp oxygène = 3*0.2 donc égale à 0,6 bar.
On peut aussi l’exprimer ainsi. Pour un volume donné, la pression partielle d’un gaz dans un mélange est la pression qu’exercerait ce gaz s’il occupait seul ce volume.
La pression absolue d’un mélange gazeux est égale à la somme des pressions partielles de tous les gaz qui le composent. Cette relation s’écrit :
P absolue du mélange gazeux =
Pp1 + Pp2 + Pp3 ………..+Ppn pour n gaz présents

La notion de pression partielle permet de définir le seuil de toxicité des gaz. Ainsi on sait que l’oxygène représente un danger pour les plongeurs à partir d’une pression partielle de 1,6 bar. Cette limite est atteinte à 70 mètres de profondeur.